【題目】反應(yīng)4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5s后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( )

A.νH2O)=0.6 mol/(L·sB.νO2)=0.72 mol/(L·s

C.νNO)==0.9 mol/(L·sD.νNH3)=0.4 mol/(L·s

【答案】AD

【解析】

計(jì)算出5s內(nèi)用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率,然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比確定用一氧化氮、氧氣、氨氣表示的反應(yīng)速率。

A. 5sH2O的物質(zhì)的量增加了6mol,則該時(shí)間段用H2O表示的平均反應(yīng)速率為:v(H2O)==0.6mol/(L·s),故A正確;

B. 根據(jù)A選項(xiàng)ν(H2O)=0.6mol/(L·s),則νO2)=νH2O)=0.5mol/(L·s),故B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)A選項(xiàng)ν(H2O)=0.6mol/(L·s),則νNO)=νH2O)=×0.6mol/(L·s)=0.4 mol/(L·s),故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)A選項(xiàng)ν(H2O)=0.6mol/(L·s),則νNH3)=νH2O)=×0.6mol/(L·s)=0.4 mol/(L·s),故D正確;

答案為AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

() 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 :室溫下通過(guò)電解在陰極沉積純鋁,A1Br3 在苯(簡(jiǎn)寫(xiě) ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+ Br-。

(1)陽(yáng)極的材料________;

(2)寫(xiě)出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________

()鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體,最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成,其原理如下:

相轉(zhuǎn)移催化原理如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

鄰硝基苯甲酸

高錳酸鉀

芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨(C4H9)4NBr

NH4Cl

難溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有機(jī)物

易溶

難溶

易溶

易溶

易溶

難溶

下列說(shuō)法不合理的是________;

A.相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)

B.反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高,投料應(yīng)該分批加入

CQ+X-是通過(guò)增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度

E.工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為:KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫(xiě)出平衡常數(shù) k 的表達(dá)式________________;設(shè)n(Q+X-)n(鄰硝基甲苯)=x,理論證明當(dāng) x=5%鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值,請(qǐng)畫(huà)出 y x 變化的示意圖________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)表明,當(dāng)溫度 100℃、反應(yīng)時(shí)間 2.5hn(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1,催化劑用量相同,Q+X-反應(yīng)的催化效果如下:

相轉(zhuǎn)移催化劑

芐基三乙基氯化銨

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨

(C4H9)4NBr

產(chǎn)率%

46.7

20.0

53.1

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________;工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ;

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑,鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng),測(cè)得溶液酸堿性對(duì)產(chǎn)率、反應(yīng)時(shí)間影響如圖 ,下列推測(cè)合理的是________。

A.溶液堿性強(qiáng)產(chǎn)率降低是因?yàn)榧句@鹽發(fā)生水解反應(yīng)

BpH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)

C.選擇 pH=7、適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率

D.工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑,減緩對(duì)設(shè)備的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL NaClONaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3)的變化如下:

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng):2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+ CH3COO=HCO3+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反應(yīng):2OH+CO2=CO32+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol,三種溶液中:n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.06mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a與電源正極相連時(shí),銅做陽(yáng)極

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),鋅做負(fù)極

C. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e -=H2

D. a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是一種輕金屬,被稱(chēng)為金屬界的萬(wàn)金油,應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。

完成下列填空:

(1)鋁是活潑金屬,在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜,寫(xiě)出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)

(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑,解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說(shuō)明);寫(xiě)出Al(OH)3的電離方程式________________

(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______(選填、”),溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象。_______________________________________

(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn),其原理如下:

Ⅰ. Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ. 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,升高溫度,K_______(填增大、減小、不變)

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個(gè)標(biāo)志_________________________________;

結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析,AlCl3在煉鋁過(guò)程中的作用可以看作______________。

1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中,加入2mol AlCl3氣體,在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g,則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

(1)B單質(zhì)分子中,含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵,元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。

(2)C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)(高于低于”),其原因是:_______________

(3)寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的電子排布式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知:①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃,在100℃時(shí)開(kāi)始升華;沸點(diǎn)是249℃

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟為:

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)饧s10min;

②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6, 密度為0.95g/cm3),攪拌;

③將6.5g無(wú)水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min;

④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌;

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

1儀器b的名稱(chēng)是________________________.

2步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________________________________________________.

3儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號(hào))_________

100mL 250mL 500mL

4步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

5步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過(guò)程在圖二中進(jìn)行,其操作名稱(chēng)為_________;該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

6為了確認(rèn)得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是__________________________;若最終制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2)的原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電源的負(fù)極為____(選填“A”“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________________、_________________________。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將___(選填降低”、“增大不變”)。

(4)若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L,則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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