Question

17．請按要求回答下列問題．
（1）①打開K₂，合并K₁．A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打開K₁，合并K₂．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是電極表面有紅色固體附著；
B極的電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是銅片，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是鋁片．

Answer 1

分析 （1）①若打開K₂，合并K₁，形成原電池反應(yīng)，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
②若打開K₁，合并K₂，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
（2）鋁片和銅片插入濃HNO₃溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負極，另一種金屬或非金屬是正極．

解答 解：（1）①若打開K₂，合并K₁，形成原電池反應(yīng)，Zn為負極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：鋅不斷溶解；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若打開K₁，合并K₂，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生Cu-2e^-═Cu²⁺，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅，
故答案為：電極表面有紅色固體附著；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（2）鋁片和銅片插入濃HNO₃溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極，
插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極，
故答案為：銅片；鋁片．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，在判斷原電池正負極時注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，難度中等．