已知200℃時，反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2的平衡常數(shù)K=10，則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
C（NO）C（CO）C（CO2）C（N2）
A110.10.1
B0.10.10.10.1
C0.20.10.21
D0.30.20.20.3
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)平衡常數(shù)與離子積常數(shù)來判斷，當(dāng)Qc＜K，則平衡向正反應(yīng)方向移動；Qc=K，則平衡達(dá)到平衡狀態(tài)；Qc＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動；
解答： 解：根據(jù)平衡常數(shù)與離子積常數(shù)來判斷；
A、Qc=
0.1×0．12
1×1
=0.001＜K，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、Qc=
0.1×0.1 2
0．12×0.1 2
=10=K，則平衡達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、Qc=
1×0.2 2
0.2 2×0．12
=100＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、Qc=
0.3×0.2 2
0．33×0.2 2
=
10
3
＜K，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了利用K來對平衡狀態(tài)的判斷，難度一般，掌握方法是解題關(guān)鍵；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A（C13H18O2）具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．A可通過下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系而制得．

已知：
①B屬于芳香族化合物，相對分子質(zhì)量大于100，小于130，其中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.131；
②D、E具有相同官能團(tuán)．E分子的核磁共振氫譜有兩個峰，其峰面積之比為9：1；
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）F的名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）物質(zhì)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D經(jīng)多步反應(yīng)可合成物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為，寫出X與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2跟 H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B、27g鋁跟NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、23gNa常溫與空氣反應(yīng)，失電子數(shù)為NA；若在空氣燃燒，失電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32gO2和32gO3所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
B、CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
C、鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
D、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列類型的化學(xué)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)的（　�。�
①分解反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③復(fù)分解反應(yīng)；④置換反應(yīng)．
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過程中生成的ClO2氣體很不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸．簡易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　　）
A、發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO2氧化成SO3
B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
C、電解槽中陰極的反應(yīng)為ClO2+e-=ClO2-
D、一系列操作中必不可少的步驟是重結(jié)晶

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