Question

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A、pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，如NaOH過(guò)量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
B．任何溶液都存在電荷守恒；
C．醋酸為弱酸，pH＜7，說(shuō)明醋酸過(guò)量；
D．從溶液電荷守恒的角度判斷．

解答： 解：A．pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，如NaOH過(guò)量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．pH＜7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，如醋酸過(guò)量較多，則可存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，則有c（H⁺）=c（OH^-），則溶液中存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題．