碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是（　�。�
A、分子內(nèi)共價(jià)鍵
B、分子間的作用力
C、碘分子的大小
D、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：碘晶體升華破壞分子間作用力，沒有新物質(zhì)生成，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化；
解答： 解：碘晶體升華破壞分子間作用力，沒有新物質(zhì)生成，碘分子的大小、分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均不變，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵及斷裂化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、a點(diǎn)時(shí)：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-）
B、b點(diǎn)時(shí)：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C、c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見下表．
物質(zhì)甲乙丙
微觀示意圖
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）
 
構(gòu)成的．
（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號(hào)）
 
．
（3）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價(jià)為+1，則另一種元素的化合價(jià)為
 
．
（4）甲和乙合成丙的反應(yīng)中，甲、乙、丙的微粒個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）現(xiàn)有10g 的甲和60g 的乙混合反應(yīng)制取丙，反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)定剩余甲的質(zhì)量為4g，則剩余乙的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
B、25℃時(shí)，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol?L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用一個(gè)離子方程式表示）．
（2）D溶液是
 
溶液，E溶液是
 
溶液（均寫化學(xué)式）．
（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的漂白劑及其原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是（　　）
A、鐵粉完全溶解，溶液中Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴無色KSCN溶液，顯紅色
C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)后，鐵粉仍有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，4.4g N2O和CO2的混合氣體中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023
B、含1 mol FeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成1mol Fe（OH）3膠體粒子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都大約為22.4L
D、根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
A
 
，B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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