Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為N_A
• B、25℃時(shí)，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.01N_A
• C、含N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1
• D、常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol?L^-1濃HNO₃作用，產(chǎn)生NO₂分子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氖氣的物質(zhì)的量，氖氣是單原子分子；
B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol的氫氧化鈉，此時(shí)溶質(zhì)為NaOH；
D、濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔?/div>

解答： 解：A、20g氖氣的物質(zhì)的量為

20g

20g/mol

=1mol，氖氣是單原子分子，故含有氖原子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B、25℃時(shí)，pH=12的 NaHCO₃溶液中含有的OH^-濃度為10^-2mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、含N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂，物質(zhì)的量是1mol，溶于水形成1 L溶液，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol的氫氧化鈉，此時(shí)溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為2 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔��?.4 g Cu不能完全反應(yīng)生成NO₂，還有部分生成NO，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．