Question

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c~d處.

Answer 1

【答案】（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）； 2mol/L

（2）升溫；減小 SO3 濃度；

【解析】

試題分析：（1）2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,二氧化硫的反應(yīng)速率為:v（SO2）=（6-2）mol/L/2min=2mol/（L*min）,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為:v（O2）=1/2*2mol/（L*min）=1mol/（L*min）,如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L*min）,二氧化硫的反應(yīng)速率為:v（SO2）=2v（O2）=2*0.5mol/（L*min）=1mol/（L*min）,反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量濃度為:n（）=1mol/（L*min）*2min=2mol/L,則2min時(shí)SO2的濃度為:4mol/L-2mol/L=2mol/L,

（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因;若增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為:，

因此，本題正確答案是:升高溫度;減小SO3濃度;