某同學(xué)為了探究pH對人唾液淀粉酶活性的影響，設(shè)計了如下實驗步驟：
①在A、B、C、D、E5支試管中分別加入pH5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的適宜濃度緩沖液5m1，再分別加入質(zhì)量分數(shù)為1%的淀粉液lml．
②各試管中分別加入適當(dāng)濃度的唾液稀釋液lml，搖勻．
③將5支試管放人70℃恒溫水浴中，保溫時間相同且合適．
④取出各試管：分別加入斐林試劑2m1，搖勻．
⑤觀察各試管溶液的顏色，通過顏色深淺判斷唾液淀粉酶作用的最適PH．
（1）上述實驗步驟中有2處錯誤，請更正并說明更正的理由（不考慮試劑的濃度和加入量、pH
梯度以及實驗重復(fù)次數(shù)），以便實驗?zāi)艿玫秸_的預(yù)期結(jié)果．
錯誤一：
 
．
因為：
 
．
錯誤二：
 
．
因為：
 
．
（2）此實驗的自變量是
 
．
（3）預(yù)測實驗結(jié)果和結(jié)論：
 
號試管的
 
色最深，說明唾液淀粉酶作用的最適pH為
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）在70℃恒溫水浴中，人唾液淀粉酶可能會失活（或活性很低）；在高溫條件下斐林試劑與還原糖反應(yīng)顯色，據(jù)此進行解答；
（2）根據(jù)題干中選項可知實驗?zāi)康臑椤疤骄縫H對人唾液淀粉酶活性的影響”，據(jù)此判斷自變量；
（3）根據(jù)唾液淀粉酶作用的最適pH=7.0進行解答．
解答： 解：唾液淀粉酶的最適溫度為37℃，在70℃時，由于高溫使酶失去活性，干擾了pH對人唾液淀粉酶活性的影響，斐林試劑應(yīng)在沸水浴中參與反應(yīng)，
（1）錯誤一：人唾液淀粉酶作用的最適宜溫度為37℃，在70℃恒溫水浴中，人唾液淀粉酶可能會失活（或活性很低），所以應(yīng)該將③中70℃改為37℃，
故答案為：③中70℃改為37℃；因為人唾液淀粉酶作用的最適宜溫度為37℃；
錯誤二：由于在高溫條件下斐林試劑與還原糖反應(yīng)顯色，所以④中搖勻后應(yīng)將各試管 放在沸水浴中一段時間，
故答案為：：④中搖勻后應(yīng)將各試管放在沸水浴中一段時間；因為在高溫條件下斐林試劑與還原糖反應(yīng)顯色；
（2）該實驗?zāi)康臑樘骄縫H對人唾液淀粉酶活性的影響，則自變量為溶液的pH，故答案為：pH；
（3）搖勻唾液淀粉酶作用的最佳pH為7.0，所以C試管中出現(xiàn)的磚紅色沉淀顏色最深，故答案為：C；磚紅色；7.0．
點評：本題考查了實驗分析能力的相關(guān)知識，屬于對理解、應(yīng)用層次的考查，題目難度中等，明確實驗?zāi)康氖翘骄縫H對人唾液淀粉酶活性的影響，自變量是pH，因變量是酶的活性，其他均是無關(guān)變量，必須相同且適宜，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：A 的組成為 C：40%、H：6.7%、0：53.3%，450mg A 與 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)，A中含有1個-COOH和1個-CH3，它可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應(yīng)．完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①
 
、反應(yīng)③
 
；
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)②
 

由A合成高聚物的反應(yīng)
 
；
（4）寫出兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
；（只要求寫出兩種便可）
（5）寫出由E經(jīng)兩步制備B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（已知R-CH=CH2
HBr
H2O2
R-CH2CH2Br ）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、容量瓶中含有少量蒸餾水
B、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），則下列判斷正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCN）＞c（CN-）
C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1
D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測定原理】KMnO4（ H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【測定裝置】部分裝置如圖所示：

【測定步驟】
（1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：
 
、
 
、
 
、
 
．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
 
mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
（2）測定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②打開
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
 
，打開
 
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．重復(fù)②的操作重復(fù)到第5次注射器推至一半時KMnO4溶液剛好褪色（MnO4-→Mn2+）．
【交流討論】
（1）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），該居室的甲醛
 
（填是或否）超標．
（2）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，探究其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取實驗均無錯誤），分析認為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多等．
（3）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應(yīng)加以改進：有同學(xué)提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進行實驗（0.1mol?L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學(xué)方程式是
 
．
乙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4    b．FeCl2    c．H2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實驗，可得出結(jié)論：
 
．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進行下列實驗．
 操作現(xiàn)象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
①丙實驗的目的是
 
．
②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是
 
．
③為證明CO2所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發(fā)生如下以下反應(yīng)：
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑．
某同學(xué)利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的混合氣體進行成分檢驗、分步吸收或收集．請回答有關(guān)問題：
（1）高溫時，MgSO4與木炭反應(yīng)還可以同時生成SO2、CO兩種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中各元素價態(tài)最高為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是
 
，C 中盛放的溶液可以是
 
（均填序號）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液   c．稀硝酸   d．Na2SO3 溶液  e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據(jù)“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO2？你的結(jié)論及其理由是
 
．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計水的揮發(fā)）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將500mL一定濃度的CuSO4溶液用a、b兩石墨電極電解，試回答下列問題：
第一階段：合上M斷開N，a極上產(chǎn)224mL（標準狀況，下同）氣體，b極上有金屬析出；
（1）陰極反應(yīng)方程式為：
 
，
（2）b極析出金屬的質(zhì)量為
 
g．
第二階段：再斷開M合上N一段時間，當(dāng)b極上產(chǎn)生56mL氣體時，a極上也開始產(chǎn)生氣體，此時立即斷開N；
（3）此階段b電極反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）此過程a極上析出固體質(zhì)量為
 
g．
（5）原溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類不可缺少的物質(zhì)，學(xué)校為了師生的飲水方便，投入大量資金購置了直飲水機，有關(guān)這類直飲水的下列說法中，正確的是（　�。�
A、它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B、它清潔、純凈，但長期飲用對健康無益
C、它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
D、用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油

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