某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機物,其相互轉化關系如下:

已知:A 的組成為 C:40%、H:6.7%、0:53.3%,450mg A 與 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反應,A中含有1個-COOH和1個-CH3,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應;C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應.完成下列填空:
(1)A的化學式
 
,A的結構簡式
 
;
(2)寫出反應類型,反應①
 
、反應③
 
;
(3)寫出化學反應方程式:反應②
 

由A合成高聚物的反應
 
;
(4)寫出兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構體的結構簡式
 
、
 
;(只要求寫出兩種便可)
(5)寫出由E經(jīng)兩步制備B的化學反應方程式:
(已知R-CH=CH2
HBr
H2O2
R-CH2CH2Br )
 
、
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:A的組成為C:40%、H:6.7%、0:53.3%,則N(C):N(H):N(O)=
40%
12
6.7%
1
53.3%
16
=1:2:1,故A的最簡式為CH2O,A中含有1個-COOH和1個-CH3,450mg A 與 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反應,則n(A)=n(NaOH)=0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故Mr(A)=
0.45
0.005
=90,令A的分子式為(CH2O)x,則30x=90,故x=3,則A的分子式為C3H6O3,A可以與乙酸發(fā)生酯化反應,則A還含有1個-OH,可推知A的結構簡式為,B與A反應生成C,C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應,則C含有酯基,而B轉化生成的D能發(fā)生銀鏡反應,故B中含有-OH,B與A含有相同碳原子數(shù)目,且含有一個官能團,故B為CH3CH2CH2OH,C為CH3CH(OH)COOH2CH2CH3,D為CH3CH2CHO,由B→E→F轉化,且F為高聚物,則B發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生加聚反應生成F,故E為CH3CH=CH2,F(xiàn)為,據(jù)此解答.
解答: 解:A的組成為C:40%、H:6.7%、0:53.3%,則N(C):N(H):N(O)=
40%
12
6.7%
1
53.3%
16
=1:2:1,故A的最簡式為CH2O,A中含有1個-COOH和1個-CH3,450mg A 與 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反應,則n(A)=n(NaOH)=0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故Mr(A)=
0.45
0.005
=90,令A的分子式為(CH2O)x,則30x=90,故x=3,則A的分子式為C3H6O3,A可以與乙酸發(fā)生酯化反應,則A還含有1個-OH,可推知A的結構簡式為,B與A反應生成C,C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應,則C含有酯基,而B轉化生成的D能發(fā)生銀鏡反應,故B中含有-OH,B與A含有相同碳原子數(shù)目,且含有一個官能團,故B為CH3CH2CH2OH,C為CH3CH(OH)COOH2CH2CH3,D為CH3CH2CHO,由B→E→F轉化,且F為高聚物,則B發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生加聚反應生成F,故E為CH3CH=CH2,F(xiàn)為,
(1)由上述分析可知,A的化學式為C3H6O3,A的結構簡式為,故答案為:C3H6O3;
(2)反應①屬于酯化反應,也屬于取代反應,反應③屬于消去反應,故答案為:酯化反應或取代反應;消去反應;
(3)反應②的化學方程式為:2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
2CH3CH2CHO+2H2O,
由A合成高聚物的反應為:,
故答案為:2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
2CH3CH2CHO+2H2O;;
(4)兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構體的結構簡式為:HOCH2COOCH3,CH3OCH2COOH等,
故答案為:HOCH2COOCH3,CH3OCH2COOH等;
(5)由E(CH3CH=CH2)經(jīng)兩步制備B(CH3CH2CH2OH),已知R-CH=CH2
HBr
H2O2
R-CH2CH2Br,故第一步反應為:CH3CH=CH2
HBr
H2O2
CH3CH2CH2Br,第二步反應為:CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr,
故答案為:CH3CH=CH2
HBr
H2O2
CH3CH2CH2Br;CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr.
點評:本題考查有機物推斷與合成、有機反應類型、同分異構體等,計算確定A的分子式,再結合反應綜合分析A的結構簡式,難度中等.
練習冊系列答案
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(1)根據(jù)銅綠的組成,可以推測銅綠的形成是銅與
 
(填化學式)作用的結果.
(2)除題目中已有的說明,請再寫出銅綠的一種物理性質(zhì)和一種化學性質(zhì):物理性質(zhì):
 
,化學性質(zhì):
 

(3)為了探究銅綠的性質(zhì),小王同學從其它銅器上刮下適量銅綠,放入圖2裝置中,加熱后,可以觀
察到的現(xiàn)象有
 

(4)小李同學偶然發(fā)現(xiàn)一腐蝕嚴重的金屬片表面呈綠色,但從其硬度和重量估計不是銅片,小李查閱資料后猜測其為一種鋁合金(主要含鋁、銅以及少量鎂).請你設計一個實驗驗證該金屬片中含鋁和銅,寫出簡要的操作步驟、預期現(xiàn)象及結論.(儀器和試劑不限)
操作步驟預期現(xiàn)象及結論

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FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
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①檢驗裝置的氣密性:
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為
 

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是
 

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有
 
(填步驟序號)
(4)裝置B中冷水浴的作用為
 
裝置C的名稱為
 

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為
 

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為
 

(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②
 

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Ⅰ)化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是
 
.(填寫下列各項序號)
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的pH試紙,浸入稀鹽酸溶液,測定溶液的pH
Ⅱ)實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體,化學小組的同學依據(jù)化學方程式:Zn+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm2)110mL充分反應后,鋅全部溶解,對于制得的SO2氣體,有的同學認為可能混有其它雜質(zhì)氣體,請你認真分析后回答下列問題:
(1)該化學業(yè)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
 
(填分子式).產(chǎn)生這種結果的主要原因是
 
(用化學方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如圖裝置,對所制取的氣體進行探究.

①裝置B中加入的試劑
 
,作用是
 

②裝置D中加入的試劑
 
,裝置F中加入的試劑
 

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是
 

④U型管G的作用為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為了探究pH對人唾液淀粉酶活性的影響,設計了如下實驗步驟:
①在A、B、C、D、E5支試管中分別加入pH5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的適宜濃度緩沖液5m1,再分別加入質(zhì)量分數(shù)為1%的淀粉液lml.
②各試管中分別加入適當濃度的唾液稀釋液lml,搖勻.
③將5支試管放人70℃恒溫水浴中,保溫時間相同且合適.
④取出各試管:分別加入斐林試劑2m1,搖勻.
⑤觀察各試管溶液的顏色,通過顏色深淺判斷唾液淀粉酶作用的最適PH.
(1)上述實驗步驟中有2處錯誤,請更正并說明更正的理由(不考慮試劑的濃度和加入量、pH
梯度以及實驗重復次數(shù)),以便實驗能得到正確的預期結果.
錯誤一:
 

因為:
 

錯誤二:
 

因為:
 

(2)此實驗的自變量是
 

(3)預測實驗結果和結論:
 
號試管的
 
色最深,說明唾液淀粉酶作用的最適pH為
 

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