Question

14．回答下列問(wèn)題
（1）寫出肼（N₂H₄）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu+2H₂O．
（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH₃•H₂O→[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：
2Fe³⁺+1SO₂+2H₂O----2Fe²⁺+1SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵；
（2）肼和氧化銅反應(yīng)，銅化合價(jià)降低，氮化合價(jià)升高，根據(jù)原子守恒配平；
（3）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成二銨合銀離子；
（4）氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，根據(jù)電子守恒、原子守恒來(lái)配平方程式．

解答 解：（1）聯(lián)氨是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（2）肼和氧化銅反應(yīng)，銅化合價(jià)降低（+2→0），N₂H₄氮化合價(jià)升高（-2→0），最小公倍數(shù)為4，所以氧化銅前系數(shù)為2，所以方程式為：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu+2H₂O；
（3）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成氯化二氨合銀，外界離子為氯離子，所以離子反應(yīng)為：AgCl+2NH₃•H₂O→[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O，
故答案為：AgCl+2NH₃•H₂O→[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）鐵離子和二氧化硫反應(yīng)，鐵化合價(jià)變化（+3→+2），硫化合價(jià)（+4→+6），所以最小公倍數(shù)為2，所以鐵離子前系數(shù)為2，二氧化硫前系數(shù)為1，所以根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2、1、2H₂O、2、1、4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用的化學(xué)用語(yǔ)書寫，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，掌握相關(guān)反應(yīng)的原理是解答關(guān)鍵，題目難度中等．