A. | 將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O | |
B. | 碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2 H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
D. | 1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的鹽酸等體積混合:2 AlO2-+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
分析 A.2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O中電子不守恒;
B.漏掉氫氧根離子與銨根離子的反應;
C.電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣,氫氧化鈉,離子方程式水不能拆開;
D.二者的物質(zhì)的量比為2:5,1molAl(OH)3消耗3molH+,反應生成等量的鋁離子、氫氧化鋁.
解答 解:A.2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O中電子不守恒,應為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故A錯誤;
B.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O+NH3↑+H2O,故B錯誤;
C.電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣,氫氧化鈉,反應式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,離子方程式水不能拆開,故C錯誤;
D.1molAl(OH)3消耗3molH+,1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合,二者的物質(zhì)的量比為2:5,反應生成等量的鋁離子、氫氧化鋁,離子反應為2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查,選項B為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O | |
C. | 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 2- | |
D. | 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 該化合物中含有1個手性碳原子 | |
B. | 該有機化合物分子式為:C14H8ClF3NO2 | |
C. | 該化合物能發(fā)生水解、加成、氧化和消去反應 | |
D. | 1mol該化合物與足量H2 反應,最多消耗5mol H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=2的溶液中:K+、Mg2+、I-、S2- | |
B. | Br-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
C. | c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
D. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (2-乙基丙烷) | B. | CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇) | ||
C. | (間二甲苯) | D. | CH3C(CH3)=CH2(2-甲基-2-丙烯) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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