3．1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

分析 先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出1.204×1024個氯化氫分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：1.204×1024個氯化氫分子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，
2molHCl配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl→NaNO3B．MnO4-→Mn2+C．Zn→ZnSO4D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時消耗2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強不再改變              
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A．①③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大
C．增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大
D．同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B．NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量相同
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為19.37．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
（5）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在46 gN02和N204的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個
B．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于C+CO2═2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
B．CO2中C的化化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
C．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

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