13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，必須加入適當氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl→NaNO3B．MnO4-→Mn2+C．Zn→ZnSO4D．CuO→CuSO4

分析 氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應，選項中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答．

解答 解：A．氯化鈉與硝酸銀發(fā)生復分解反應可生成NaNO3，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Mn元素化合價降低，被還原，應該加入還原劑，故B錯誤；
C．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D．CuO與硫酸反應可生成硫酸銅，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握常見反應的特點以及物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質(zhì)的量可能是（　　）
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol  ④$\frac{3}$mol  ⑤0mol  ⑥（4a-b）mol．
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用元素符號給相關的詞語填空（填空對應的字必須與元素的名稱諧音）：
例：只要功夫深，F(xiàn)e杵磨成針
（1）高歌Mn進     
（2）高貴I雅．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學用鋅銅合金粉末與等體積、等濃度的稀硫酸分別做多次實驗，現(xiàn)列出其中四組數(shù)據(jù)，請仔細閱讀，回答有關問題：
實驗編號鋅銅合金質(zhì)量/g硫酸/mL硫酸鋅/g
12.0564.83
23.056
34.0569.66
45.0569.66
（1）上表中空缺的數(shù)據(jù)應為7.25g；
（2）從上面的數(shù)據(jù)可以判斷實驗3（編號）是恰好完全反應．
（3）實驗1中可選用硫酸鋅的質(zhì)量（物質(zhì)名稱）作為已知條件，計算放出氫氣的體積是672mL（標準狀況）．
（4）鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列說法錯誤的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相同B．質(zhì)量之比為16：17
C．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4D．密度之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，某氣體對氫氣的相對密度為17，該氣體的摩爾質(zhì)量為34g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表中對角線原則是指某些相鄰兩個主族上下相差一個周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)律，比如鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，則下列推斷中，正確的是（　�。�
①BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；
②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產(chǎn)生Be（OH）2沉淀；
③Be（OH）2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液；
④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反應能進行．
A．②④B．②③C．①②③D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）標準狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下生成H2的體積？（根據(jù)化學方程式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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