Question

16．已知?dú)錃夂蜌鈶B(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL^-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 向密閉容器中加入1 mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJ
• B． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
• C． 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
• D． 斷開1 mol I-I鍵的同時(shí)形成2mol H-I鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；
C．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
D．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A.1 mol H₂（g）與2mol I₂（g），不可能完全反應(yīng)生成2mol HI（g），故放出的熱量比a kJ少，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．由題知，E（H-H）=b kJ/mol，E（I-I）=c kJ/mol，由△H的計(jì)算公式△H=b+c-2E（H-I）=-a，即2E（H-I）=（a+b+c） kJ/mol，即斷開2mol H-I鍵所需能量為（a+b+c） kJ，故C正確；
D．?dāng)嚅_1mol I-I鍵，形成2mol H-I鍵，均表示正反應(yīng)，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．