7．用石墨電極電解1molL -1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na 2SO 4D．NaCl

分析 A．電解鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl濃度降低；
B．電解NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，溶液中NaOH濃度增大；
C．電解Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Na2SO4濃度增大，但Na2SO4溶液為中性；
D．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．

解答 解：A．電解鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl濃度降低，酸性減弱，溶液pH增大，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，溶液中NaOH濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故B錯誤；
C．電解Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Na2SO4濃度增大，但Na2SO4溶液為中性，溶液pH不變，故C正確；
D．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，難度不大，關(guān)鍵是明確離子放電順序及電極反應(yīng)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時處于平衡狀態(tài)
D．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O．
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（3）NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．
（4）FeO溶于稀HNO3中：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O．
（5）Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2．
（6）FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（7）NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．1L某溶液中含有的離子如表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		214x
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5mole-通過時，溶液的c（H+）=1mol/L （忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近溶液中c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．（${K_{sp}}=c（C{u^{2+}}）•{c^2}{（OH）^-}=2.2×{10^{-20}}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．依據(jù)題目要求回答下列問題：常溫下，濃度為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是CO32-
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)不能成立的是D
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
（4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c（H+）之比為10-8：1
（6）常溫下，將2amol/L的HCN溶液與amol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化石燃料的加工的說法正確的是（　　）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
C．煤的干餾是化學(xué)變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭
D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知?dú)錃夂蜌鈶B(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列說法中正確的是（　�。�
A．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJ
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．斷開1 mol I-I鍵的同時形成2mol H-I鍵，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
B．使用催化劑可以增大該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1，且反應(yīng)放熱
D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，必然伴隨能量變化

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