【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后并沒有立即生成沉淀，這說明稀硫酸是過量的，所以應(yīng)該有關(guān)的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根據(jù)圖像可知，和氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是240ml－200ml＝40ml，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氫氧化鎂是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，鎂和鋁的總的質(zhì)量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（0.15mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝10.08L，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96％)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：

(1)Na3AlF6中氟、鋁以共價(jià)鍵結(jié)合，寫出Na3A1F6中所含陽離子的電子式____________，濾渣A的主要成分是___________(填名稱)。

(2)為探究適合“酸浸”的條件，取4份相同樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下表所示：

①實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2獲得。Na2SiF6的質(zhì)量低的原因可能是_________________________。

②選擇“酸浸”時(shí)所采用的最適合條件為_____________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________。

(4)“操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離的原因_____________________________。

(5)經(jīng)測定，操作i所得濾液中所含雜質(zhì)中K+濃度為0.05mol·L-1，當(dāng)Na+濃度降為0.01mol·L-1時(shí)，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K+_____(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時(shí)，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。（填化學(xué)式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）該工藝體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想的“綠色”理念的方面有_______________________(任答一條)。

（4）一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________（填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”）。同一種催化劑，溫度越高，催化效果____（填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．溫度升高，平衡逆向移動(dòng) B．溫度升高，催化劑失活

C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小

②b點(diǎn)v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為___________________________，若導(dǎo)線中通過電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H＋改變量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問題：

（1）已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收___________kJ的能量。

（2）氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：___

（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則c(H2)增大

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①請寫出陽極電極反應(yīng)式________________________

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實(shí)驗(yàn)中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（　 �。�

A. 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。

(2)“礦渣”中除了S以外，還有_______(填化學(xué)式)；“回收S”"過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是_________ 。

(3)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是_________ 。

(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；向“濾液M”"中加入(或通入)________ (填字母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。

A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

（1）Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。

（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí)，溶液中 的值等于_____。

（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _________________________，

在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：

________________________________________________________。

②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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