【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有
C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有
【答案】C
【解析】
A.加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不能排除其它離子的干擾,應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;
B.加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化銀的干擾,檢驗(yàn)SO42-,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,故B錯(cuò)誤;
C. 氫氧化銅為藍(lán)色,加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+,故C正確;
D. 向某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有,也可能是,故D錯(cuò)誤;
正確答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1-x-yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題
(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_______。
(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫(xiě)兩種)。
(3)“堿浸”過(guò)程中,鋁溶解的離子方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作,過(guò)濾后需洗滌,簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程:_____。
(5)LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示,則浸出過(guò)程的最佳條件是______。
(7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L-1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知:離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,1g5=0.7,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO
C. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH,且n(Mg2+) ︰ n(Al3+) ︰ n(NH)=1︰1︰2
D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):
①____;②___ 。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____。(填序號(hào))
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是____。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液,配制該溶液包含以下步驟:
A.稱(chēng)取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
D.把溶液小心地注入容量瓶中;
E.將容量瓶塞好充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量膽礬,應(yīng)該稱(chēng)取的質(zhì)量是___。
②上述操作的正確順序是___。
③實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等,玻璃棒的作用是___。
④下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___(填序號(hào))。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒(méi)有洗滌
c.定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí),俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線,用滴管小心地吸去超出部分,使液面與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)無(wú)機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):
上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是________。
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的K2SO4 ⑨純水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________屬于電解質(zhì)的是__________屬于非電解質(zhì)的是______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài):
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化; ②體系的密度不再發(fā)生變化;
③各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
其中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是
A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物
B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種
C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4
D. 分子中所有原子可能位于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子,質(zhì)量為_______g。
(2)質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號(hào))___。
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
(4)0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_______。
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