【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài):
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化; ②體系的密度不再發(fā)生變化;
③各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
其中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷。
①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),則體系的壓強(qiáng)始終不變,所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),①錯(cuò)誤;
②反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以體系的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),②錯(cuò)誤;
③反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不再改變,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,③正確;④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;
⑤反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)后任何時(shí)刻都正確,所以當(dāng)反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q時(shí),不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;綜上所述,只有③④正確,即A項(xiàng)正確,
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個(gè)
①20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
⑤0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( 。
A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入鹽酸后有無色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5 L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L-1·s-1
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【題目】有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):①0.8 mol A+1.2 mol B+1.2 mol C+2.4 mol D②1.4 mol A+2.1 mol B+0.6 mol C+1.2 mol D達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置.其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動(dòng),實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙,虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀。
(1)在圖甲中,試管M中的液體應(yīng)選用_________________。
(2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是___________(填代號(hào))。
(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比,其優(yōu)點(diǎn)有(寫兩點(diǎn)):__________________;________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
(5)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,則此時(shí)M中的液體應(yīng)該是______________________,可用______________代替鋅粒(寫化學(xué)式), 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: _________________ 。
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【題目】室溫時(shí),下列溶液與1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A. 把pH=6的鹽酸稀釋1 000倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合
D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
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