Question

5．有關鋁的幾個實驗如下．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗一　毛刷實驗
實驗過程如圖1．
（1）鋁導線與Hg（NO₃）₂溶液反應的離子方程式為2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg．
（2）鋁導線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）有人認為生成白色毛狀物的實質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A1₂O₃，其中作正極材料的是d
（填序號）．
a．O₂　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO₃）₂　　　　　　d．Hg
實驗二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m₁g

（4）圖2中儀器X應選用以下哪個裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時要在圖3所示的裝置中進行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實驗資料，能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m₂＞m₃（用代數(shù)式表示）．
實驗三　驗證A1₂O₃對石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl₂O₃，加熱到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進行萃取，干擾乙烯的檢驗．
（8）需要再補充一個實驗才能證明Al₂O₃對石蠟油裂解反應有催化作用，請簡述其實驗方案：不加氧化鋁進行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁比汞活潑，所以鋁與硝酸汞置換生成汞；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）鋁與硝酸汞置換生成汞，汞、Al與電解質(zhì)溶液形成原電池，活潑性弱的金屬作正極；
（4）灼燒固體在坩堝中進行；
（5）為了防止固體吸收空氣中的水，一般在干燥器中冷卻；
（6）加熱前后固體的質(zhì)量不同，說明固體中含有結(jié)晶水；
（7）石蠟受熱有部分揮發(fā)，揮發(fā)的石蠟會干擾乙烯的檢驗；
（8）加氧化鋁或不加氧化鋁，兩種情況下作對比實驗．

解答 解：（1）因為鋁比汞活潑，所以鋁與硝酸汞置換生成汞，離子方程式為：2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg，故答案為：2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，其反應的方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）鋁與硝酸汞置換生成汞，汞、Al與電解質(zhì)溶液形成原電池，活潑性弱的金屬作正極，則正極為汞，故答案為：d；
（4）把固體樣品放入儀器中灼燒，灼燒固體在坩堝中進行，故答案為：坩堝；
（5）灼燒后的固體應該放在干燥器中冷卻，以防止固體吸收空氣中的水，故答案為：防止在冷卻過程中吸收空氣中的水；
（6）加熱前后固體的質(zhì)量不同，說明加熱時固體失去了結(jié)晶水，即m₂＞m₃，則說明固體中含有結(jié)晶水，故答案為：m₂＞m₃；
（7）已知石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點164～223℃，而石蠟的分解溫度為500℃左右，反應溫度高于石蠟的沸點，則會有部分石蠟揮發(fā)，揮發(fā)的石蠟，進入溴水會發(fā)生萃取，而使溴水褪色，因此會干擾乙烯的檢驗，所以用冷水冷卻揮發(fā)出來的石蠟；
故答案為：將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進行萃取，干擾乙烯的檢驗；
（8）要證明Al₂O₃對石蠟油裂解反應有催化作用，應該在加氧化鋁或不加氧化鋁，兩種情況下作對比實驗，不加氧化鋁進行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用，
故答案為：不加氧化鋁進行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

點評 本題考查了探究物質(zhì)的組成、原電池原理的應用、物質(zhì)的性質(zhì)、催化劑催化作用的探究等，題目涉及的知識點較多，題目綜合性強，側(cè)重于考查學生的對基礎知識的綜合應用能力和實驗探究能力．