在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______(用含m、d的代數(shù)式表示)。

(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。

(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________________。


答案　(1) mol　6d g·mol－1

(2)22.4ρ g·mol－1

(3)17a%＋44b%＋18c%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列推斷正確的是                                                                                           (　　)

A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 

（2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、          、過(guò)濾、           干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是             ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                           。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                                。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnS04發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。濾渣2含有的物質(zhì)是                                 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同                                        (　　)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L                                                                                               (　　)

(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同                                                                                                           (　　)

(4)若把(3)中的O2改成氬氣，判斷結(jié)果是                                                         (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物                                                                                                       (　　)

A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NA

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7

C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L

D．所含原子總數(shù)為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                                        (　　)

A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4 L

C．0.1 mol金屬鈉與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)，生成鈉的氧化物的混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

D．1 mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．丁香酚和香蘭素都可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I： 乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示

（1）以下推測(cè)正確的是                （填字母）。

   a．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

   b．從分子結(jié)構(gòu)上看，它應(yīng)該屬于芳香族化合物

   c．1 mol該物質(zhì)最多能與1 mol 濃溴水發(fā)生反應(yīng)

   d．該物質(zhì)的一個(gè)分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧雙鍵、三個(gè)碳碳雙鍵

（2）乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y，分子中苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2。

 


① A在堿性條件下與新制Cu(OH)2反應(yīng)的離子方程式是               。

②B與足量NaOH乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式是                            。

II： A是重要的化工原料，工業(yè)上由丙烯合成，也可由油脂水解得到。

（1）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類型①               ③              

（2）寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       ，                          ，

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