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明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 

（2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、          、過濾、           干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是             ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4- 轉化為Mn2+）                           。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調pH=3的目的                                                。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnS04發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。濾渣2含有的物質是                                 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式             。


(1) Al3+ +3H2O   Al(OH)3 +3H+    (1分)

（2）過濾  冷卻結晶   洗滌  （2分）

（3）取適量濾液A于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，證明Fe2+存在。

（或其他合理答案）（2分）

 （4）使Fe2+轉化為Fe3+  (1分)

 5Fe2+ +MnO4- +8H+ ==5Fe3+ +Mn2+ +4H2O  (2分)

  使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀 （1分）

 （5 ）3Mn2+ +2MnO4- +2H2O=5MnO2 +4H+(2分)

  MnO2     Fe(OH)3   （1分）

（6） Al+3NiO(OH)+KOH +H2O=KAlO2+3Ni(OH)2  (2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是                                                        (　　)

A．可能是N2與NO2的混合氣體

B．只能是O2與NO2的混合氣體

C．可能是NO與NO2的混合氣體

D．只能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________、__________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W2Q

B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2

C．原子半徑：W＜R＜Q＜P

D．Q元素形成的酸一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


    從物質A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的H2O沒有表示出來)。

試完成下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)寫出步驟①②發(fā)生反應的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗(其中部分產物已略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為______________________

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是__________。

(3)向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。

(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為________________。

(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


   G是黃酮類藥物的主要合成中間體，

可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:

已知以下信息:

①C不能發(fā)生銀鏡反應。

② —ONa + RCH2I → —OCH2R+NaI

③ RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'

回答下列問題：

(1) A的化學名稱為____________，1mol A最多可跟      mol H2發(fā)生反應。

(2) D的含氧官能團的名稱是____________，由E生成F的反應類型為_______          。

(3) 由B生成C的化學方程式為___________________                  。

(4) G的結構簡式為____________________。

(5) H是F的同分異構體，符合下列條件，寫出H的結構簡式                。

①     能發(fā)生銀鏡反應。

②     能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③     苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強度比為1:1:2:2:2

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