Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol H2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為4NA

B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NA

C. 質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為6NA

D. 2.3 g Na與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在1個(gè)H2O分子中O原子與2個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以1 mol H2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；

B.該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C.12 g的12C的物質(zhì)的量為1mol，由于在一個(gè)12C中含有6個(gè)中子，所以1mol12C含有的中子數(shù)為6NA，C 正確；

D. Na是+1價(jià)的金屬，2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1mol，所以0.1molNa與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。