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1．要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是（　　）
A．純堿溶液B．鹽酸C．硫酸D．苛性鈉溶液

分析 CaO與鹽酸反應，而二氧化硅不能，則選擇鹽酸可除雜，以此來解答．

解答 解：A．CaO與水反應生成氫氧化鈣，與碳酸鈉反應生成NaOH，二氧化硅與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，故A不選；
B．CaO與鹽酸反應，而二氧化硅不能，溶于足量鹽酸后過濾可除雜，故B選；
C．CaO與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，不利于除雜，故C不選；
D．二氧化硅與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．
試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．
（2）B中反應的化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）寫出C中反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
（5）該實驗存在明顯的缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vC（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，則向飽和SrCO3溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）
A．SrCO3的溶解度不變，KSP不變B．SrCO3的溶解度不變，KSP增大
C．SrCO3的溶解度增大，KSP不變D．SrCO3的溶解度減小，KSP增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子反應方程式書寫正確的是（　　）
A．HClO與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
B．CaCO3與稀鹽酸反應    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反應     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鹽酸和Ba（OH）2溶液反應         H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法
B．電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣
C．銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片
D．外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示．科學家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是sp3，N-N 鍵的鍵角為60°；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為制造火箭推進劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結構如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據此類空隙的比例為50%（填百分數）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設計如下實驗：
（1）提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：
A過濾B溶解C濃縮結晶D蒸發(fā)E冷卻結晶F萃取G蒸餾．按照操作順序，應選擇有BADC（寫編號）在實驗中都要用到的儀器是玻璃棒．
（2）鑒定提取的晶體是碳酸鉀用焰色反應鑒定K+（K+的焰色透過藍色鈷玻璃觀察時顯紫色）．將晶體溶于稀鹽酸，再將生成的無色、無刺激性氣味的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明含CO32-．．

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