13．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　　）
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．NaOH

分析 A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)；
B．增大OH-的濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)；
C．升高溫度促進(jìn)水的電離；
D．增大OH-的濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)．

解答 解：A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大OH-的濃度，抑制了水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．加NaOH，增大OH-的濃度，抑制了水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離平衡的因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．T℃時(shí)，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1 mol•L-1•min-1
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減少壓強(qiáng)
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題．
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+　  B．Fe C．Fe3+
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol．
（3）第②條信息中的CO2做氧化劑，寫(xiě)出②中的離子方程式：
CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（　　）
A．純堿溶液B．鹽酸C．硫酸D．苛性鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 總數(shù)位3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸 （密度為 1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如所示．
它可以通過(guò)以下方法合成：

已知：R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B→C的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）下列有關(guān)2-苯基丙酸（）的敘述正確的是B（填字母序號(hào)）
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．可與NaI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是（　�。�
A．MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．HgS+O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$  Hg+SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱或放熱），酸堿中和是放熱反應(yīng)（吸熱或放熱）．

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