6．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出所有含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基和羧基．
（3）該有機(jī)化合物的性質(zhì)與醋酸相似，寫出該化合物與NaHCO3反應(yīng)的方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其分子式為C16H16O5；
（2）該分子中含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醇羥基、羧基；
（3）該物質(zhì)中的羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和羧酸鈉．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其分子式為C16H16O5，故答案為：C16H16O5；
（2）根據(jù)圖片知，該分子中含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醇羥基、羧基，其含氧官能團(tuán)是酯基、羥基、羧基，
故答案為：酯基、羥基和羧基；
（3）該物質(zhì)中的羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和羧酸鈉，反應(yīng)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，
故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查碳碳不飽和鍵、酯基、醇羥基和羧基，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）Na2O2晶體中陽、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×1023．
（2）17g氨氣中共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范圍是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．待測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是光導(dǎo)纖維的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是（　�。�
A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)
C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)鹵素離子
B．碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入KMnO4（H+）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙醇
C．碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，將氣體導(dǎo)入KMnO4（H+）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯
D．碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，將氣體導(dǎo)入Br2（CCl4）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化氮中混有一氧化氮雜質(zhì)，可通入氧氣將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮
B．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定有一氧化氮生成
C．Fe與S混合加熱生成FeS2
D．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥．醫(yī)藥的重要之一回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH2OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）
  2min 4min6min 8min ′′′
 CO 0.07 0.060.04 0.05 ′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04  0.05′′′
①x=0.14，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性；
Ⅱ溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用離子方程式表示）

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