1．下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是（　�。�
A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)
C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中

分析 A．乙烯和鹽酸不反應(yīng)；
B．一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷；
C．光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；
D．乙烷和氯水不反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯和鹽酸不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故A錯誤；
B．一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，所以可以制備較純凈的一氯乙烷，故B正確；
C．光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴，同時HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故C錯誤；
D．乙烷和氯水不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以一氯乙烷的制備為載體考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，注意題干中關(guān)鍵字“較純凈”是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．12ml NO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1ml（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 （　�。�
A．2：1B．1：1C．3：2D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出．

根據(jù)信息回答下列問題．
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
（2）Fe元素位于周期表的d區(qū)e原子的最外層電子數(shù)為2；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2雜化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4．
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED${\;}_{4}^{-}$離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為、（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化工廠排放了大量有毒氣體，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用右圖裝置制備模擬有毒煙氣，同時利用模擬有毒煙氣中的SO2制取硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），并進一步實驗測定該晶體的純度．查閱資料得知：①將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液為碘單質(zhì)的碘化鉀溶液；③硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性，回答下列問題：
Ⅰ．模擬有毒煙氣的制備
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶
（2）實驗室制備CO2選用的最佳氣體發(fā)生裝置是B（填“A”或“B”），所發(fā)生的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用該裝置的優(yōu)點是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（3）將制得的CO2和SO2氣體與空氣充分混合，獲得模擬有毒煙氣用于后續(xù)實驗．
Ⅱ．利用模擬有毒煙氣中的SO2制備Na2S2O3•5H2O及計算該晶體的純度
（4）C裝置中盛有Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比2：1的混合溶液，將SO2通入C裝置中制備Na2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（5）制得的硫代硫酸鈉晶體的純度可用滴定法進行測定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次實驗取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液進行滴定（以淀粉為指示劑）實驗數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去，Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)是77.5%
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9923.0020.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．原子序數(shù)11-17的元素，自Na到Cl，電子層數(shù)相同，
（1）最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增；
（2）原子半徑依次減小 （填“增大”或“減小”），核對外層電子的引力逐漸增大 （填“增強”或“減弱”，下同）；
（3）失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出所有含氧官能團的名稱酯基、羥基和羧基．
（3）該有機化合物的性質(zhì)與醋酸相似，寫出該化合物與NaHCO3反應(yīng)的方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知醛基能發(fā)生如下反應(yīng)：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．則1mol如圖所示的有機物與足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.5molB．3molC．3.5 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“──”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物．完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：AC02；BNa2CO3；CHCl．
（2）寫出由NaOH轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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