7．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過程說法不正確的是（　�。�
A．生成的銅的物質(zhì)的量是0.2molB．隨著電解進行溶液的pH減小
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD．陽極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實際上相當于加入的物質(zhì)是氧化銅和水，依據(jù)電極反應(yīng)和電解的物質(zhì)分析計算判斷．

解答 解：加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，
A、分析可知生成銅的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B、電解過程中生成硫酸，所以隨著電解的進行溶液pH減小，故B正確；
C、陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，故C錯誤；
D、陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗．
實驗序號ⅠⅡⅢ
實驗
內(nèi)容
請回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為II的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氨是重要的化工原料，用途很廣．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮（填元素名稱）．
②醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填標號）．
a．離子晶體 b．分子晶體c．原子晶體  d．金屬晶體
③第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對電子數(shù)的有4種（不含Cu）．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①BF3和NH3分子的空間構(gòu)型分別為正三角形、三角錐型．
②晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關(guān)說法中，正確的是b（填序號）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N4高，原因是P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標明其中的配位鍵）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說法中正確的是（　�。�
①生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能　
②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能
③生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　
④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　
⑤生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氰氨化鈣（CaCN2）是一種堿性肥料，也是高效低毒農(nóng)藥的主要原料之一．
（1）Ca、C、N三種元素的第一電離能由小到大的順序為Ca、C、N．
（2）基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）若CN22-的中心C原子為sp雜化，則CN22-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液中OH-向電極a移動
B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D．負極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)溫度T1＞T2該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
C．M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　　）
A．溶液顯中性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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