（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

（1）寫(xiě)出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式 ，

（2）寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

（3）畫(huà)出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，

 

(1)H2O H2O2 (2)NaOH==Na++OH-

（3）

【解析】

試題解析：甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的，所以甲為Na，根據(jù)乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，所以乙為H；根據(jù)丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，所以丙為O；（1）寫(xiě)出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式H2O 和 H2O2；（2）寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH==Na++OH-；

（3）畫(huà)出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙為氧原子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

考點(diǎn)：原子核外電子排布

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．x+y>z+w, 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y>z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．x+y<z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D． x+y>z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成XY2 共價(jià)化合物的是

A．3與8 B．1與16 C．12與17 D．6與8

 

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢

D．對(duì)于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來(lái)表示

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是

A． B．

C． D．

 

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用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是( )

①通入CO的電極為陰極

②通入CO的電極反應(yīng)式為:2CO+O2+4e-====2CO2

③正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

④負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-====+2H2O⑤電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向原電池的負(fù)極移動(dòng) ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①④⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌

D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯

 

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