下列強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

D

【解析】

試題解析： 在酸性條件下HCO3－、OH－不共存，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下Fe2+、H+、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；在酸性條件下Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下可以大量共存，故D正確。

考點(diǎn)： 離子共存

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是 （ ）

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為 。電池工作一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度 （填變大，變小或不變）

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。陽(yáng)極電極反應(yīng)如下：① 4OH－ - 4e－== O2↑+ 2H2O；②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

①B極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式 。

②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_ _____ g。加入一定量的 可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀。

A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是

A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對(duì)密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

（1）寫出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式 ，

（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

B．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH－＋H+ == H2O

C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2­↑

D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5

C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D．混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

 

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