Question

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4N_A
• B． 常溫常壓下，7.8gNa₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A
• C． 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N_A
• D． 在1.0L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下三氯甲烷為液體；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；
C、-OH不顯顯電性，而氫氧根帶一個負(fù)電荷；
D、碳酸根在溶液中水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多．

解答 解：A、標(biāo)況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1N_A個陰離子，故B正確；
C、-OH不顯顯電性，故1mol-OH中含9N_A個電子，而氫氧根帶一個負(fù)電荷，故1mol氫氧根中含10N_A個電子，故C錯誤；
D、碳酸根在溶液中水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．