Question

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量．

解答 解：電池反應(yīng)式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減��；當(dāng)有6.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol，
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；減小；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．