反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D

解析試題分析：A、1molA(g)與1molB(g)充分反應后生成1mol C(g)與1molD(g)，能量變化為ΔE，錯誤；B、加入催化劑后，反應加快，E1、E2減小，ΔE不變，錯誤；C、由題給圖像知，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯誤；D、由題給圖像知，該反應為吸熱反應，反應達到平衡時，升高溫度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確。
考點：考查化學反應與能量變化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

序號
35 mL試劑
固體
混合前
溫度/℃
混合后
溫度/℃
①
水
2.5 g NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2 g Na2CO3
20.0
24.3
③
鹽酸
2.5 g NaHCO3
20.0
16.2
④
鹽酸
3.2 g Na2CO3
20.0
25.1
由此得出的結(jié)論正確的是                  (　　)。
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能　⑦風能�、鄽淠�

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．光合作用 B．水力發(fā)電 C．燃煤取暖 D．燃料電池 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJ·mol，則
 
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有
 
C．己知：

則可以計算出反應 
D．常溫下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的PH減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

紐約一家公司設(shè)計出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學能→電能       B．化學能→電能→化學能
C，機械能→電能→化學能       D．機械能→化學能→電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。  Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和
B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應,放出熱量Q2 kJ
C．當1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+kJ
D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 則Q3＜Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是(   )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應 
B．生石灰和水的反應 
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 
D．木炭在氧氣中燃燒 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是      

A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化
D．沒有物質(zhì)的化學變化，也就沒有能量的變化

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