未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)
①天然氣　②煤�、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能�、鄽淠�

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 

B

解析試題分析：①天然氣　②煤�、酆四堋、苁筒豢稍偕�；⑤太陽(yáng)能　⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能�、鄽淠芸梢栽偕�，對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小。
考點(diǎn)：未來(lái)新能源的特點(diǎn)正確性判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)
都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式             。
（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更
高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類型是              ；
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式               ；
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是           ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是           。
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原予（如圖）
其中有兩個(gè)原子為10 B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有   種不同的結(jié)構(gòu)
類型。
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計(jì)算確
定其晶胞的類型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）       ；晶胞中距離最近的鋁原
子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2  2HCl，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．?dāng)嚅_1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H為

A．283. kJ·mol－1 B．+172.5 kJ·mol－1 
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是                        

A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 電解 2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）

A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說法不正確的是

A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃 
B．白磷、紅磷互為同素異形體 
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol 
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1 

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