Question

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

Answer 1

（1）N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）體心立方堆積  
（3）Si ＋ 2OH^-＋H₂O ="=" SiO₃^2-＋ 2H₂↑     6NA
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）
離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵（每個1分，共4分）

A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，A為碳，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），B為氮，C為鈉，D為硅，又E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，E為銅。
（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）C形成的晶體是鈉，其微粒堆積方式為體心立方堆積。
（3）Si ＋ 2OH^-＋H₂O ="=" SiO₃^2-＋ 2H₂↑
90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目：(90g/60g·mol^-1)×4 Na=6Na
（4）E為銅，核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹），化合物中各種粒子間的相互作用力有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵。