有關(guān)下列表述
①16O2與18O2互為同位素
②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A．都不正確B．只有①③⑤正確
C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確
A

本題較易，但學(xué)生應(yīng)該熟知各種定義。
同位素：是在原子基礎(chǔ)上的定義，而非單質(zhì)。所以①不對(duì)。
②中學(xué)生容易忽略有機(jī)物中的同分異構(gòu)：C6H12可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴。
③中學(xué)生容易忽略同分異構(gòu)體判斷的前提：應(yīng)是兩種純凈物之間的關(guān)系，而淀粉與纖維素都是混合物。
④中學(xué)生應(yīng)正確理解化學(xué)變化：分子發(fā)生變化，可以是分子的組成元素發(fā)生了變化；還可以是元素組成不變但原子間化學(xué)鍵發(fā)生變化。
⑤中學(xué)生首先應(yīng)明確不同的晶體類(lèi)型CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體。
⑥中BCl3中B原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （    ）
A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。
（1）寫(xiě)出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對(duì)分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO2晶胞結(jié)構(gòu)如下，已知其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為             g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫(xiě)出下列字母所代表元素的名稱(chēng)：X       ；Y       ；Z       ；W       。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
（II）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                 。
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
                       。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是_                                                。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______。(填字母)
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氨氣分子和甲烷分子的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是   
A．兩種分子中心原子的雜化類(lèi)型不同
B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同
C．NH3分子中存在有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子
D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。
（1）SO2、O3、NO2－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）C2O42－和            （分子）是等電子體，C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：                                   
（3）由雙原子構(gòu)成，總電子數(shù)為14的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子                            (分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含______個(gè)π鍵。

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同步練習(xí)冊(cè)答案