18．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

分析 8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵碳碳雙鍵和三鍵，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烷烴，不能強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，即不與酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，也不能和溴水反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②苯不含有碳碳雙鍵，故不能與酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，也不能因?yàn)榉磻?yīng)使溴水褪色，苯使溴水褪色，是因?yàn)檩腿�，故②錯(cuò)誤；
③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；
⑤2-丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；
⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)使其褪色，但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)或基團(tuán)的性質(zhì)，性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期
（5）請寫出298K，101KPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
…C2H6C5H12C8H18………
則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式（　�。�
A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿樂丹的結(jié)構(gòu)簡式可簡寫為如圖，它在稀酸作用下能水解生成兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物可能共同具有的性質(zhì)是（　�。�
①均能與NaOH溶液反應(yīng)；②遇FeCl3溶液均顯紫色；③一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C3H7OCl，且分子含有烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Cu、Ag、Au同為第一副族的元素，它們的性質(zhì)也有不同之處，如：它們在水溶液中最穩(wěn)定的氧化態(tài)分別為+2，+1和+3，回答下列問題：
（1）寫出Au3+的價(jià)層電子排布5d8．
（2）金屬固溶體的結(jié)構(gòu)一般與純金屬相同，只是一部分原子被另一部分原子統(tǒng)計(jì)的置換了．例如Cu-Au體系，將兩種金屬混合熔化成液體，當(dāng)固溶體倍淬火處理，即快速冷卻時(shí)，形成無序固溶體相，金原子完全統(tǒng)計(jì)的取代銅原子，如圖（a）；另外當(dāng)合金緩慢地冷卻時(shí)，兩種原子的分布不再無序，在此過程中可以形成兩種結(jié)構(gòu)，如圖（b）、（c），其中，銅原子和金原子的原子半徑分別為128pm、144pm．
說明：（a）中，黑白混搭表示一種無序狀態(tài)，（b）、（c）中黑球表示Au原子，白球表示Cu原子．
①寫出b、c的化學(xué)式：bCu3Au、cCuAu．
②試分別求b、c結(jié)構(gòu)的密度：b11.4g/cm3、c12.8g/cm3．
③結(jié)合你的理解以及材料，試猜想金、銅能形成金屬固溶體的原因：Cu、Au的純金屬結(jié)構(gòu)相同，都為面心立方結(jié)構(gòu)，二者為同一族元素，電子結(jié)構(gòu)相似，為二者原子半徑相近．
④若a的密度為14.0g/cm3，試猜想當(dāng)將a熔化后再緩慢冷卻時(shí)，得到的物質(zhì)中b結(jié)構(gòu)和c結(jié)構(gòu)哪個(gè)更多？通過計(jì)算說明理由．（假定統(tǒng)計(jì)原子半徑為140pm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素是（　�。�
A．一定是IIA元素
B．一定是金屬元素
C．一定是正二價(jià)元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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