13．阿樂(lè)丹的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可簡(jiǎn)寫(xiě)為如圖，它在稀酸作用下能水解生成兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物可能共同具有的性質(zhì)是（　�。�
①均能與NaOH溶液反應(yīng)；②遇FeCl3溶液均顯紫色；③一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 有機(jī)物含有酯基，在酸性條件下可水解生成CH3CH=CHCOOH，含有碳碳雙鍵和羧基，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，另一種產(chǎn)物為，含有酚羥基和硝基，酚羥基可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：水解產(chǎn)物分別為CH3CH=CHCOOH和，
①羧基和酚羥基都能與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
②只有酚羥基遇FeCl3溶液顯紫色，故錯(cuò)誤；
③碳碳雙鍵和苯環(huán)都能在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
④只有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（　�。�
①CH3   ②CH=CH2   
③NO2   ④OH   
⑤ ⑥CH-（CH3）2．
A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒(méi)有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（6）寫(xiě)出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：NaHSO3、NaHSO4．寫(xiě)出一種由A、B、E三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：H2SO4．
（7）將64g E單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO3-、SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源也是生成化工產(chǎn)品的重要原料，如圖1是煤化工業(yè)鏈的一部分．
試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業(yè)上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關(guān)系．其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值，曲線(xiàn)表示實(shí)際生成情況，當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列粒子屬等電子體的是（　　）
A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)醛的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OHC．D．

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