【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示:其中●表示質(zhì)子或電子，O表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是

A.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子。

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù).

C.①②③為同素異形體

D.①②③互為同位素

【答案】D

【解析】

由圖可知，①、②、③三種原子的質(zhì)子數(shù)均為1，故都是H元素的原子；中子數(shù)分別為0、1、2，故三種微粒分別為：、 、。

A．最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，三種原子的最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同， A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)， 、 、的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同， B錯(cuò)誤；

C．同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體，①②③是不同的原子，不是單質(zhì)，故不是同素異形體， C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，①②③代表的微粒分別為、 、，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D正確

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子，請(qǐng)回答：

（1）真核細(xì)胞中染色體的主要成分是______，物質(zhì)d的名稱是______。

（2）物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為______，b之間發(fā)生脫水縮合的場(chǎng)所是______（填細(xì)胞器）。

（3）組成物質(zhì)C的基本組成單位是______（填物質(zhì)名稱）。

（4）物質(zhì)A為淀粉，組成A的基本組成單位是______（填物質(zhì)名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A（g） B（g）

（1）該反應(yīng)的速率方程可表示為V正=K正CA，V逆=K逆CB，K正和K逆在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。已知T1溫度下，K正=0.004s-1 ，K逆=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=______。該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）對(duì)于該反應(yīng)A（g） B（g），在313 K和353 K時(shí)A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①在313 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K313 K___K353 K（填“>”“<”或“=”），理由是________________________________。

②在353 K下：要提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________________。

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