【題目】一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【答案】B

【解析】

AgCl飽和溶液中存在AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取決于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大。

①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④c(Ag+)或c(Cl-)為0，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應(yīng)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于以下研究和方法不正確的是（ ）

A.生物質(zhì)能源是可再生的能源，可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑

B.對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）尋找合適的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.實驗室欲快速制取H2，可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示:其中●表示質(zhì)子或電子，O表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是

A.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子。

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù).

C.①②③為同素異形體

D.①②③互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是(　　)

A. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

B. d極為陰極

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如下系列實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N的，你認為此設(shè)計是否合理?__________________。并 說明理由__________________

II.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)干燥管D的作用是____________________________________________

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. B、C中所裝藥品分別為________ 、_____________ 、________________, 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________

(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, 則A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。

(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實驗報告如下。

①實驗1、3研究的是_________對反應(yīng)速率的影響。

②表中V＝_________mL。

(2)小組同學(xué)在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：

①甲同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學(xué)認為隨著反應(yīng)的進行，因_________，故速率加快。

(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

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