下列關于晶體的敘述錯誤的是（　　）
A、分子晶體中可能不含共價鍵
B、原子晶體中只存在共價鍵
C、離子晶體中一定含有離子鍵
D、分子晶體中可能含有離子鍵
考點：分子晶體,離子晶體,原子晶體
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．分子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體；
B．原子晶體指的是相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體；
C．離子晶體指的是陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體；
D．含有離子鍵的一定是離子晶體．
解答： 解：A．分子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體，故A正確；
B．原子晶體指的是相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，故原子晶體中只存在共價鍵，故B正確；
C．離子晶體指的是陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，故離子晶體中一定含有離子鍵，故C正確；
D．含有離子鍵的一定是離子晶體，故分子晶體中不可能含有離子鍵，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查晶體的構成，難度中等．要注意掌握原子晶體、離子晶體及分子晶體的構成粒子及性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有σ鍵的數(shù)目為0.4NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2與0.3molH2，在一定條件下充分反應生成NH3，轉移的電子數(shù)為0.6NA
D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L飽和FeCl3溶液，形成的膠粒數(shù)小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式
 
；
（3）D與F的單質一定條件下反應生成FD6，該物質在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
 

（5）在2L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應生成FC3氣體，當反應達到平衡時，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關判斷正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)：甲＞乙＞丙＞�。疚�
B、簡單離子的離子半徑：戊＞�。颈�
C、含有丁元素的酸有多種
D、乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④酒精  ⑤氯水．
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分膠體與溶液的依據(jù)是（　�。�
A、分散質直徑大小
B、是否有丁達爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、分散質粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

在足球比賽場上，當運動員受傷時，隊醫(yī)常常在碰撞受傷處噴灑一些液體，已知該液體是一種鹵代烴，名稱是氯乙烷．
試回答下列問題：（1）該鹵代烴能止痛的原因是
 
．
（2）為了證明該鹵代烴（R-X）是氯代烴還是溴代烴，可設計如下實驗：
a．取一支試管，滴入10～15滴R-X；
b．再加入1mL 5%的NaOH溶液，充分振蕩；加熱，反應一段時間后，取溶液少許，冷卻；
c．再加入5mL稀HNO3溶液酸化；
d．再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)
 
沉淀，則證明該鹵代烴是氯代烴，若出現(xiàn)
 
沉淀，則證明該鹵代烴是溴代烴．
①寫出b中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②有同學認為d步操作可省略．你認為該同學說法
 
（填“正確”或“不正確”），請簡要說明理由
 

（3）從環(huán)境保護角度看，能否大量使用該鹵代烴？為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．
某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質，某學習小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑．設計如下2種方案．
方案一：量氣法--如圖所示．
（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是
 
．
（2）導管a的主要作用是
 
．
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：
 
．（填標號）
A．CCl4　B．H2O　C．NH4Cl溶液　 D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應后，測得生成氣體的體積為V mL（標準狀況）．則樣品中AIN的純度為
 
．
方案二：重量法--如下圖所示．
 
樣品
m1g
過量NaOH溶液
①
過量CO2
②
過濾、洗滌
③

（5）步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）樣品中AIN的純度為
 
．
（7）若測得樣品中AIN的純度偏高，可能的原因是
 
．（寫1點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，應加入的物質是（　�。�
A、FeCl3
B、H2SO4
C、NaHCO3
D、NaOH

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