Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素A在元素周期表中的位置

 

；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C₂，試寫(xiě)出它的電子式

 

；
（3）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為

 

；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（5）在2L的密閉容器中，通入2mol FC₂氣體和1mol C₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C₂的濃度為0.75mol?L^-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；
F是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；
E與A同主族，E的原子序數(shù)大于B、C、D，則E只能為Na元素；
C與F同主族，則C為O元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，則B為N元素、D為F元素，
根據(jù)以上分析可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為為Na元素、F為S元素，
據(jù)此完成各小題．

解答： 解：A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；E與A同主族，E的原子序數(shù)大于B、C、D，則E只能為Na元素；C與F同主族，則C為O元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，則B為N元素、D為F元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為為Na元素、F為S元素，
（1）A為H元素，位于周期表中第一周期ⅠA族，
故答案為：第一周期ⅠA族；
（2）C為O元素、E為為Na元素，C與E可形成離子化合物E₂C₂為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（3）D為F元素、F為S元素，D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆為SF₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，則FD₆形成的晶體為分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（4）C為O元素、F為S元素，F(xiàn)的低價(jià)氧化物為二氧化硫，二氧化硫與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C的氫化物為過(guò)氧化氫，二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）C為O元素、F為S元素，F(xiàn)C₂氣體為二氧化硫，C₂氣體為氧氣，F(xiàn)C₃氣體為三氧化硫，該反應(yīng)為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.75mol?L^-1×2L=1.5mol，反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出約47.5kJ的熱量，澤爾消耗2mol二氧化硫放出的熱量為：47.5kJ×

2mol

0.5mol

=190kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素名稱是解題關(guān)鍵，側(cè)重常用化學(xué)用語(yǔ)考查，注意理解熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫(xiě)原則．