8．圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D  （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．分離飽和食鹽水與沙子的混合物，應(yīng)選擇C裝置，分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，應(yīng)選擇裝置A．

分析 （1）由裝置中儀器的圖形可判斷；
（2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發(fā)分離；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，蒸餾分離；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，萃取、分液分離；沙子不溶于水，可過濾，沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸餾分離．

解答 解：（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；
 （2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發(fā)分離，選擇裝置為D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，蒸餾分離，選擇裝置為A；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，萃取、分液分離，選擇裝置為B，主要儀器為分液漏斗，沙子不溶于水，可過濾，用C裝置；沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸餾分離，用A裝置，
故答案為：D；A；B；分液漏斗；C；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的作用、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Y原子P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜X
B．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

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16．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（　�。�
A．濃HNO3B．AgNO3C．氯水D．濃H2SO4

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20．恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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17．下列說法正確的是（　　）
A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．除去KNO3中混雜的NaCl，可用重結(jié)晶的方法，是因?yàn)槁然c在水中溶解度大
C．用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于燒杯中，加水80mL，配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液
D．將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

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3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個(gè)π鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2
D．過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

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