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【題目】下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D.汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應一定能自發(fā)進行

【答案】A

【解析】

A.鋅比鐵活潑，所以鍍鋅鐵板被腐蝕時，鋅先失電子被腐蝕，從而鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；

B.加入BaCl2溶液后紅色褪去的原因是鋇離子與碳酸根離子結合成碳酸鋇沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液堿性逐漸減弱，紅色褪去，BaCl2溶液呈中性，B錯誤；

C.反應中使用催化劑，只能加快反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，C錯誤；

D.該反應的△H<0，△S<0，所以該反應不一定自發(fā)，該反應高溫下不能自發(fā)進行，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列數(shù)據(jù)隨著加入水量的增多而減小的是（ ）

A.B.

C.c(H+)D.c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（　 ）

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應器”中反應時產生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)實驗過程中，裝置B中產生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。

(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導電，故C為電解質

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是氧化還原反應的是（ ）

A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計算過程_______。

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