【題目】運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導(dǎo)電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

【答案】D

【解析】

A．電解質(zhì)必須是自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電；

B．同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

C．促進水的電離；

D．當(dāng)分散劑是水或其它物質(zhì)時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。

A．二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，是由與水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能自身電離，所以二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．、、、是化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；

C．促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液小于、膠體、濁液大于，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。

（2）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=___（保留兩位小數(shù)）。

（3）若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)將__。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則上述反應(yīng)達到平衡后：

①再加入適量A時，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；

②再加入適量C時，混合物的顏色__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.l00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D.汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在稱量紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。

（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時間太長

⑤定容時俯視刻度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優(yōu)點而備受青睞，而因理論比容量較高，充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是

A.放電時，上的電勢比Zn片上的高

B.放電時，正極反應(yīng)為

C.充電時，外電路中通過0.2 mol電子時，陰極質(zhì)量增加6.5 g

D.對于正極材料，充電可實現(xiàn)的嵌入，放電可實現(xiàn)的脫嵌

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案