【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B.分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面下
C.做銀鏡反應(yīng)實驗后，試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌
D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

【答案】B
【解析】解：A．羊毛屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛味，而棉線灼燒沒有這種氣味，故A正確；
B．石油分離，溫度計控制餾分的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)是蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．由于Ag與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，試管壁上的銀鏡可以用硝酸洗滌，故C正確；
D．油脂在熱堿性條件下水解為甘油與高級脂肪酸鹽，從而把油脂洗去，故D正確，
故選：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： ．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ， 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是 ．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（ ）

A. 原子數(shù)B. 分子數(shù)C. 密度D. 質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年諾貝爾物理學獎得主的貢獻是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源﹣﹣藍色發(fā)光二極管（LED）．某同學對此非常感興趣，請你幫助某同學完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由個碳原子和個硅原子組成，每個碳原子連接個這樣的環(huán)．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為 ．
（iv）請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： ．
（2）準現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態(tài)原子的價電子排布式為 ．
（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對電子束縛能力較磷和砷強，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個明亮藍光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學獎． 為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律（寫一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分餾石油C.制取乙烯D.溴乙烷的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.標準狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．
（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是 ．
（2）B中反應(yīng)方程式為 ．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是（填編號）．
A.移去圖中的酒精燈
B.將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
C.將B尾端的乳膠管取下
D.將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因． ①假設(shè)．請寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設(shè)計實驗如表：

試劑、用品

預(yù)期現(xiàn)象

甲

酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

乙

溴水

溴水褪色

丙

銅絲 酒精燈

銅絲由黑色變成光亮的紅色

則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習冊答案