【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C
【解析】解:A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為: =50%,故A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,
則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z,K= = =1600(mol/L)2 , 故B正確;
C.增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動(dòng),但平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)一定變化,故D正確.
故選C.
A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 計(jì)算;
B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算平衡常數(shù);
C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)不變;
D.平衡常數(shù)只受溫度的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B.分餾石油時(shí),溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下
C.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后,試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌
D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂,用熱堿液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)

B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag(aq)能夠發(fā)生

C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D.乙電池中有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有108 g Ag析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極___________________________________,

正極___________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極___________________________________,

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(
A.NaCl
B.NH3H2O
C.海水
D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:

①有塵埃的空氣、谙×蛩帷、壅麴s水、苣,能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是(  )

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2、OH兩種陰離子.
①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式: , 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
②若25℃時(shí),c(H3PO2)=1×10﹣2 , 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”).
(3)25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 , K2=6.2×10﹣8 , K3=4.4×10﹣13 . 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>(用酸的分子式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物A,D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為
(2)由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有氨基.
(4)已知:RCN RCH2NH2 , 請(qǐng)寫(xiě)出以 和CH3CH2Cl為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl.

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