下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O═N2a++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上
A．脫水性；B．強(qiáng)酸性；C．氧化性；D．吸水性；
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （　�。�
A、Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B、生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C、溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D、漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是（　　）
A、H2O2
B、CaF2
C、KOH
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
B、X和W能形成離子化合物
C、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類正確的是（　　）
酸性氧化物電解質(zhì)高分子化合物
ANO2純堿葡萄糖
B石英氨水淀粉
CMn2O7H2O錦綸
D醋酸酐HCl油脂
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol?L-1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
 
（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

（3）氧化法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是
 
．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO
 
．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是
 
．
③若向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

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