Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

• A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
• B、X和W能形成離子化合物
• C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
• D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，
A．由以上分析可知，X元素為Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故A錯(cuò)誤；
B．X為Mg元素，W為氧元素，二者能形成MgO，屬于離子化合物，故B正確；
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不能溶于稀氨水，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＜O，則NH₃＜H₂O，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．