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若某裝置中發(fā)生如下反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關于該裝置的有關說法不正確的是

A.該裝置一定為原電池

B.該裝置一定為電解池

C.金屬銅為電解池的陽極

D.電解質溶液可能是硝酸溶液

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導管）
試管、酒精燈（導管）
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
．
（3）A的化學式是
H2SO4
H2SO4
，裝置Ⅲ中A在
陽
陽
極區(qū)產生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
1：4
1：4
．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl-被氧化得到Cl2
．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是
NaClO2變質前后分別與Fe2+反應時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)?1價，根據電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質的量相同
NaClO2變質前后分別與Fe2+反應時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)?1價，根據電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質的量相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質．寫出化學反應方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．
    所加試劑             預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質；
③
若A中溶液變藍色，B中溶液不退色
（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
消毒液未變質
若A中溶液變藍色，B中溶液不退色
（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
消毒液未變質
則消毒液未變質；
④
若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶
液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質
若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶
液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質
則消毒液完全變質．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式
．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省德宏州潞西市高三上學期期末統(tǒng)一測試化學試卷 題型：實驗題

（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選�。�

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b. 工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

 

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