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【題目】四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L1Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水,最先出現渾濁的是

A.20 ℃,10 mL硫酸B.20 ℃5 mL硫酸和5 mL

C.30 ℃,10 mL硫酸D.30 ℃,5 mL硫酸和5 mL

【答案】C

【解析】

溫度越高,速率越大;溫度相同時,濃度越大速率越大;30 ℃,10 mL硫酸時,硫酸和Na2S2O3濃度最大,速率最快,最先出現渾濁。答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是地球大氣中一種微量氣體,人類正在保護和利用臭氧。

(1)氮氧化物會破壞臭氧層,已知:

NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1

則反應:2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。

(2)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中,加熱充分反應后,粉末的質量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為______。

(3)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究,探究Fe2+對氧化I反應的影響,反應體系如圖1,測定兩組實驗中I3濃度實驗的數據如圖2所示:

①反應后的溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I(aq) I3-(aq),當c(I3-)/c(I-)=6.8時,溶液中c(I2)=______。(已知反應的平衡常數K=680)

②結合實驗數據可知,Fe2+I的轉化率的影響是_____(填增大”“無影響減小”)。

③第二組實驗18 s后,I3濃度下降。導致I3濃度下降的原因是_____。

(4)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。

①一種脫硝反應中,各物質的物質的量隨時間的變化如圖3所示,X___(填化學式)。

②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數一定相等的是(

A. 同質量、不同密度的N2CO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的C2H4C3H6 D. 同壓強、同體積的N2OCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量,縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A. NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡:Fe2++2H2OFeOH2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色(

A.變深B.變淺C.變黃D.不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外):____,所含元素的原子半徑由小到大的順序:_____Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的電子式:_____

2)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有離子鍵的是____,僅含有共價鍵的化合物是_______

3)用電子式表示MgCl2的形成過程___________

4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈,干燥后稱重,總質量為47g,則產生氫氣的體積___mL(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

請按要求用化學用語回答下列問題:

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________;

(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序: _____________________;

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;

(4)比元素⑦的原子序數多17的元素在周期表的位置為________________;

(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”);

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質的量之比4:1反應的離子方程式________。

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